I potenziali standard riportati nella tabella si hanno con un elettrodo di metallo puro e una soluzione 1 M con t = 25°C.
Osservando la tabella dei potenziali standard di riduzione è possibile prevedere la direzione della reazione e calcolare la f.e.m. della pila.
Poiché la tabella riguarda i potenziali di riduzione, si riduce l'elemento che ha il potenziale di riduzione più positivo (polo
) e, conseguentemente l'altro elemento si ossida (polo
). In questo secondo caso la reazione va scritta al contrario rispetto alla tabella.
Per facilitare i calcoli non conviene invertire anche il segno del voltaggio.
Possiamo ora calcolare la f.e.m. della pila Daniell.
Poiché il rame ha un potenziale di riduzione maggiore si riduce (catodo), mentre lo zinco si ossida (anodo).
Tabella dei Potenziali Standard di Riduzione a 25°C
| specie ossidata → specie ridotta | E0 (volts) |
|---|---|
| F2 (g) + 2e- → 2F-(aq) | +2.87 |
| S2O82-(aq)+ 2e → 2SO42-(aq) | +2.07 |
| Co3+(aq) + e → Co2+(aq) | +1.81 |
| H2O2 (aq) + 2H+(aq) + 2e → 2H2O(l) | +1.77 |
| MnO4-(aq) + 4H+(aq) + 3e → MnO2(s) + 2H2O(l) | +1.70 |
| Au+(aq) + e → Au(s) | +1.69 |
| PbO2 (aq) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e → PbSO4 (s)+ 2H2O(l) | +1.69 |
| 2HClO (aq) + 2H+(aq) + 2e → Cl2(g) + 2H2O(l) | +1.63 |
| Ce4+(aq) + e → Ce3+(aq) | +1.61 |
| 2HBrO (aq) + 2H+(aq) + 2e → Br2(g) + 2H2O(l) | +1.60 |
| MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e → Mn2+(aq) + 4H2O(l) | +1.51 |
| Mn3+(aq) + e → Mn2+(aq) | +1.51 |
| Au3+(aq) + 3e → Au(s) | +1.50 |
| PbO2 (aq) + 4H+(aq) + 2e → Pb2+(aq)+ 2H2O(l) | +1.45 |
| BrO3-(aq) + 6H+(aq) + 6e → Br -(aq) + 3H2O(l) | +1.44 |
| Cl2 (g) + 2e → 2Cl-(aq) | +1.36 |
| Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) +6e → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) | +1.33 |
| O2 (g) + 4H+(aq) + 4e → 2H2O(l) | +1.23 |
| ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2e → ClO3-(aq) + H2O(l) | +1.23 |
| Pt2+(aq) + 2e → Pt(s) | +1.20 |
| Br2 (g) + 2e → 2Br -(aq) | +1.09 |
| Pu4+(aq) + e → Pu3+(s) | +0.97 |
| NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e → NO(g) + H2O(l) | +0.96 |
| Pd2+(aq) + 2e → Pd(s) | +0.95 |
| 2Hg2+(aq) + 2e → Hg22+(aq) | +0.92 |
| ClO-(aq) + 2H2O(l) + 2e → Cl -(aq) + 2OH-(aq) | +0.89 |
| Hg2+(aq) + 2e → Hg(l) | +0.85 |
| NO3-(aq) + 2H+(aq) + e → NO2(g) + H2O(l) | +0.80 |
| Ag+(aq) + e → Ag(s) | +0.80 |
| Hg22+(aq) + 2e → 2Hg(l) | +0.79 |
| Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq) | +0.77 |
| BrO-(aq) + H2O(l) + 2e → Br -(aq) + 2OH-(aq) | +0.76 |
| MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 2e → MnO2(aq) + 4OH-(aq) | +0.60 |
| MnO4-(aq) + 2e → MnO42-(aq) | +0.56 |
| I2 (g) + 2e → 2I -(aq) | +0.54 |
| Cu+(aq) + e → Cu(s) | +0.52 |
| I3-(aq) + 2e → 3I -(aq) | +0.52 |
| O2 (g) + 2H2O(l) + 4e → 4OH-(aq) | +0.40 |
| ClO4-(aq) + H2O(l) + 2e → ClO3-(aq) + 2OH-(aq) | +0.36 |
| Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) | +0.34 |
| Bi3+(aq) + 3e → Bi(s) | +0.20 |
| SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e → H2SO3 (aq) + H2O(l) | +0.17 |
| Cu2+(aq) + e → Cu+(aq) | +0.15 |
| Sn4+(aq) + 2e → Sn2+(aq) | +0.15 |
| NO3-(aq) + H2O(l) + 2e → NO2-(aq) + 2OH-(aq) | +0.01 |
| Ti4+(aq) + e → Ti3+(aq) | +0.00 |
| 2H+(aq) + 2e → H2(g) | +0.00 |
| Fe3+(aq) + 3e → Fe(s) | -0.04 |
| Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) | -0.13 |
| In+(aq) + e → In(s) | -0.14 |
| Sn2+(aq) + 2e → Sn(s) | -0.14 |
| Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) | -0.23 |
| V3+(aq) + e → V2+(aq) | -0.26 |
| Co2+(aq) + 2e → Co(s) | -0.28 |
| In3+(aq) + 3e → In(s) | -0.34 |
| PbSO4(aq) + 2e → Pb(s) + SO42-(aq) | -0.36 |
| Ti3+(aq) + e → Ti2+(aq) | -0.37 |
| In2+(aq) + e → In+(aq) | -0.40 |
| Cr3+(aq) + e → Cr2+(aq) | -0.41 |
| Fe2+(aq) + 2e → Fe(s) | -0.44 |
| In3+(aq) + 2e → In+(aq) | -0.44 |
| S + 2e → S2-(aq) | -0.48 |
| In3+(aq) + e → In2+(aq) | -0.49 |
| U4+(aq) + e → U3+(aq) | -0.61 |
| Cr3+(aq) + 3e → Cr(s) | -0.74 |
| Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) | -0.76 |
| 2H2O(l) + 2e → H2 (g)+ 2OH-(aq) | -0.83 |
| Cr2+(aq) + 2e → Cr(s) | -0.91 |
| Mn2+(aq) + 2e → Mn(s) | -1.18 |
| V2+(aq) + 2e → V(s) | -1.19 |
| Ti2+(aq) + 2e → Ti(s) | -1.63 |
| Al3+(aq) + 3e → Al(s) | -1.66 |
| U3+(aq) + 3e → U(s) | -1.79 |
| Be2+(aq) + 2e → Be(s) | -1.85 |
| Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) | -2.36 |
| Ce3+(aq) + 3e → Ce(s) | -2.48 |
| La3+(aq) + 3e → La(s) | -2.52 |
| Na+(aq) + e → Na(s) | -2.71 |
| Sr2+(aq) + 2e → Sr(s) | -2.89 |
| Ba2+(aq) + 2e → Ba(s) | -2.91 |
| Cs+(aq) + e → Cs(s) | -2.92 |
| Ra2+(aq) + 2e → Ra(s) | -2.92 |
| Rb+(aq) + e → Rb(s) | -2.93 |
| K+(aq) + e → K(s) | -2.93 |
| Li+(aq) + e → Li(s) | -3.05 |